Gọi a, b, c lần lượt là số mol Fe, Zn, Al

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

a       2a                      a   (mol)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

b       2b                       b     (mol)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

c         3c                   1,5c   (mol)

=> Khí thu được là H2

=> Số mol H2 thu được là 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

=> a + b + 1,5c= 0,05(mol)

Khối lượng H2 là: 0,05 x 2 = 0,1 (g)

Số mol HCl phản ứng là: 2a + 2b +3c = 0,05 x 2 = 0,1 (mol)

Khối lượng HCl phản ứng là: 0,1 x 36,5= 3,65 (g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng: 

mhh + m HCl = m Muối + m H2

=> m = 1,75 + 3,65 - 0,1 = 5,3 (g)

Vậy m là 5,3 g

Thử tham khảo nha bạn

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xFe+yH_2O\)  (1)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_O=n_{H_2O}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(n_{Fe}:n_O=x:y=0,02:0,03=2:3\)

\(\Rightarrow\) CTHH của oxit là Fe₂O₃  

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{300\cdot7,3\%}{36,5}-2n_{H_2}=0,56\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,02\cdot56+300-0,02\cdot2=301,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,02\cdot127}{301,08}\cdot100\%\approx0,84\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,56\cdot36,5}{301,08}\cdot100\%\approx6,79\%\end{matrix}\right.\)

a)

n HCl = 300.7,3%/36,5 = 0,6(mol)

n H2 = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n HCl > 2n H2 nên HCl dư

$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,02(mol)$

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

n O(oxit) = n H2 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

Ta có : 

n Fe : n O =0,02 : 0,03 = 2 : 3

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

b)

m dd = 0,02.56 + 300  -0,02.2 = 301,08(gam)

n HCl dư = 0,6 - 0,02.2 = 0,56(mol)

n FeCl2 = n Fe = 0,02(mol)

Vậy :

C% HCl = 0,56.36,5/301,08  .100% = 6,8%

C% FeCl2 = 0,02.127/301,08  .100% = 0,84%

Bao nhiêu g dd \(H_2SO_4\) 49% vậy?

De mak ban

pứ xảy ra vừa đủ hả c ?

PTHH : \(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{HCl}=\frac{300\cdot7,3}{100\cdot36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=\frac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=\frac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\end{cases}}\)  \(\Rightarrow\hept{\begin{cases}m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\\V_{H_2}=22,4\cdot0,3=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\end{cases}}\)

Theo ĐLBTKL : \(m_{Al}+m_{ddHCl}=m_{ddspu}+m_{H2}\)

=> \(5,4+300=m_{ddspu}+0,3\cdot2\)

=> \(m_{ddspu}=304,8\left(g\right)\)

=> \(C\%_{AlCl_3}=\frac{26,7}{304,8}\cdot100\%\approx8,76\%\)

`1)`

`n_{Al}={2,7}/{27}=0,1(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,1->0,15->0,05->0,15(mol)`

`V_{dd\ H_2SO_4}={0,15}/1=0,15(l)=150(ml)`

`->V=150`

`V'=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)`

`C_{M\ X}=C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,05}/{0,15}=1/3M`

`2)`

`n_{Fe}={2,8}/{56}=0,05(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,05->0,1->0,05->0,05(mol)`

`V_{dd\ HCl}={0,1}/1=0,1(l)=100(ml)`

`->V=100`

`V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)`

`C_{M\ FeCl_2}={0,05}/{0,1}=0,5M`

PTHH : MCO3 + 2HCl ➜ MCl2 + CO2 + H2O

n_CO2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_MCl2 = n_MCO3 = 0,3(mol)

⇒ m + 0,3.M + 0,3.12 + 0,3. 48 = 0,3.M + 0,3,71

⇔ m + 18 = 21,3

⇔ m = 3,3 (g)

cái này dùng phương pháp tăng giảm khối lượng nha bạn

gọi công thức chung 2 muối là ACO₃

ACO₃ + 2HCl -> ACl₂ +CO₂ + H₂O

0,3 0,6 0,3 0,3

nCO₂ = 6,72/22,4 =0,3 mol => n_HCl =0,6 mol

Theo pp tăng giảm khối lượng ta có:

m= 0,3. (35,5.2 -60) =3,3 (g)

bạn ơi, đánh có dấu đi , mình đọc ko hiểu đề

1.

a) \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\) (1)

\(H_2+CuO-->Cu+H_2O\) (2)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{50.20}{100}=10\left(g\right)\) =>\(n_{HCl}=\dfrac{10}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

Theo (1)

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,1.2=0,2\left(mol\right)< 0,3\)

=>Fe ht

Vậy dd A chứa HCl và \(FeCl_2\)

Theo \(\left(1\right)\) : \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

=>\(m_{d^2sau}=5,6+50-0,2=55,4\left(g\right)\)

=>\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\) =>\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

=>\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{55,4}.100=22,93\%\) =>C%HCl=100-22,93=77,07%